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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		70
    		66
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    下列叙述正确的是（  ）
    A．X、Y元素的金属性  X < Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    D

    试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是N，D是O。则A不正确，镁的金属性其余铝的；B不正确，氮气和氧气化合生成NO，得不到NO2；C不正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于氨水中。D正确，氧气和氨气反应可以生成氮气和水，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中大的常见题型，试题难易适中，基础性强，存在能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是
    A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
    B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
    C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
    D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )
    A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
    C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B
    		最外层电子数是次外层电的2倍
    C
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D
    		元素最高正价是+7价
    (1)写出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名称          。
    (2)写出C元素的单质的电子式               。
    (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是         (填选项序号)。
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同 
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是            (写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为
    A．52B．28C．24D．76

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
    A．该元素原子最外层共有3个电子
    B．该元素位于第5周期ⅡA族
    C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
    D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）写出乙与丙生成B的化学方程式：                             
    （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：                            
    （3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中                                   则证明E中有该阳离子。
    （4）写出实验室制取B的化学方程式：                               
    （5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

    ①A常温下为黄绿色的气体单质。
    ②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
    ③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
    请回答：(1) A的化学式为           ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为           ，C的名称为          。
    (2)A与水反应的化学方程式为                              。
    (3)A与E反应生成D的离子方程式为                                 。
    (4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为                      。

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