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    2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
    C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
    D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于1.5NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误；
    C、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3NA个原子，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故含有3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．5.8g的SCN-中所含电子数为3NA
    B．0.1mol的CH3CH${\;}_{{2}^{\;}}$18O2H中所含中子数2.3NA
    C．10gCaCO3和KHCO3的混合物中所含质子数为5NA
    D．7.9gNH4HCO3固体中所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
    （1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①未冷却就转移，②烧杯、玻璃棒未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
    （3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色刚好至无色时为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为80.0%．
    （5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的ACE．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物
    B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    C．SiO2不能与任何酸反应
    D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰
    B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气
    C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银
    D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（　　）
    A．  醛类 B．  酚类-OHC．  醛类 D．CH3COOH  羧酸类  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质A～G有如图所示转化关系部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是CuSO4溶液；粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则vO（2）═0.036mol/L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，n（D）的取值范围是0.36mol～0.4mol之间．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
    实验
    编号    		温度
    /℃    		平衡常数
    /mol-1•L    		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
     
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    A．x=2.4
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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