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    12．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中
    ②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
    ④Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中．
    A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①②④

    分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应；
    ②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸钡；
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸钙；
    ④少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，故正确；
    ②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液反应的方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有气体生成又有沉淀生成，故正确；
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，故③最终只有沉淀生成，故错误；
    ④少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合题意，故正确；
    故选D．

    点评 该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中的事实与推论不符的是（　　）
    序号事实推论
    A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    DHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
    C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

    （1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（用离子方程式表示）；往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．（用离子方程式表示）
    （2）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的B
    A．NH3    B．CO2     C．NaOH      D．HCl
    （3）耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的Al2O3（填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为氧化铝熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
    I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
    a．组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
    b．裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
    c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
    （4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅱ．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
    实验步骤预期现象与结论
    取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，
    向滤液中滴加盐酸．    		滤液中先出现白色沉淀，
    随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
    B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

    （1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
    （2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
    （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
     化学式 电离常数
    H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
    A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
    C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
    向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
    （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
    ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较中，正确的是（　　）
    A．①多B．②多C．一样多D．无法判断

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