高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素．
（1）写出该反应的化学反应方程式______．
（2）该反应中被氧化的元素是______，被还原的元素是______．
（3）有1mol Cu2S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是______mol．
解：（1）造成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物，反应物中含有硫元素，根据元素守恒知，该气体是二氧化硫；再根据元素守恒知，另一种气体是氢气，所以该反应的反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，所以该反应方程式为：Cu
2S+2H
2O（g）
2Cu+2H
2↑+SO
2↑，
故答案为：Cu
2S+2H
2O（g）
2Cu+2H
2↑+SO
2↑；
（2）Cu
2S+2H
2O（g）
2Cu+2H
2↑+SO
2↑，该反应中各元素的化合价变化为：Cu
2S→SO
2，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化；Cu
2S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原；H
2O→H
2，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原，
故答案为：S；Cu和H；
（3）设转移电子为xmol．
Cu
2S+2H
2O（g）
2Cu+2H
2↑+SO
2↑ 转移电子
1mol 6mol
1mol xmol
所以x=6
故答案为：6．
分析：（1）造成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物，根据元素守恒知，该气体是二氧化硫；温下，向炽热的Cu
2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，该反应中反应物是Cu
2S和水蒸气，生成物是铜和二氧化硫、另一种气体，根据元素守恒判断另一种气体，由反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；
（2）根据元素的化合价变化判断被氧化的元素和被还原的元素，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化；
（3）根据Cu
2S和转移电子之间的关系式计算．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意该反应Cu
2S+2H
2O（g）
2Cu+2H
2↑+SO
2↑ 中有两种元素被还原，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂．
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