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    2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+
    B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在
    C将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色说明该气体一定具有漂白性
    D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，再加入新制氯水，溶液呈血红色，说明原溶液中含有亚铁离子；
    B．应该用稀硝酸具有银离子，稀盐酸中含有氯离子，不能使用稀盐酸；
    C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则褪色原因可能是通入的气体具有还原性，如乙烯、乙炔等；
    D．原溶液中可能会有硅酸根离子，不一定含有偏铝酸根离子．

    解答 解：A．向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，排除了铁离子的干扰，然后再加入新制氯水，溶液呈血红色，说明此时溶液中存在铁离子，从而说明原溶液中存在亚铁离子，故A正确；
    B．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，从而证明原溶液中含有Cl-，而不能用稀盐酸酸化，故B错误；
    C．将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色，通入的气体可能为乙炔、乙烯等具有还原性的气体，不一定具有漂白性，故C错误；
    D．向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硅酸，不一定为氢氧化铝，则原溶液中不一定含有偏铝酸根离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质组成、性质及检验方法为解答关键，B为易错点，注意检验氯离子时不能用稀盐酸酸化，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．物质的量浓度相同的硫酸铝钾[KA1（S04）2]和Ba（0H）2两种溶液按1：2的体积比混合，下列分析中正确的是（　　）
    A．得到沉淀的物质的量最大B．得到沉淀的质量最大
    C．反应后溶液仍含有Al3+D．反应后溶液仍含有AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．又如：
    ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属．
    ②常温下X是无色液体，Y是黑色固体．
    ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．
    （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为1：104．
    （4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
    B．1 L 1 mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
    C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
    D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡
    常数    		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
    K25.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
    HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp3；sp2 ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    ⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
    C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关操作正确的是（　　）
    A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
    D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径    A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径    C＞D＞B＞AD．还原性  B＞A＞D＞C

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