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    【题目】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是( )

    A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B. 电解时阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+

    C. 溶液调节至强酸性，对生产有利 D. 电解后溶液的pH增大

    【答案】B

    【解析】

    试题A.由电解方程式可知：在反应中I-失去电子变为IO3-。因此电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极。A错误;B．就总反应方程式可知：电解时，阳极反应是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+,B正确;C．溶液调节至强酸性，会与不锈钢电极反应，对生产不利，C错误；D.电解反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑，反应不断消耗水，但KI是强酸强碱盐，溶液始终呈中性，PH=7，D错误；选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马来酸酐（顺-丁烯二酸酐）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知：①

    ②

    ③ (R1、R2、R3代表烃基)

    回答下列问题：

    （1）C的名称是________，反应②的反应类型是___________。

    （2）B的顺式结构简式为_________，F的结构简式为__________。

    （3）反应①的化学方程式为_________。

    （4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。

    （5）已知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应①。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为______。

    （6）已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐合成酒石酸的合成路线：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

    B. C4H8Cl2的同分异构体有7种

    C. 甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7

    D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用该废液制备过二硫酸铵[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下:

    已知：i.TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如 下表:

    金属离子

    TiO2+

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    1.2

    1.9

    7.0

    3.2

    沉淀完全的pH

    2.8

    3.1

    9.4

    4.7

    ii. pH>7 时,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o

    请回答下列问题:

    (1)加入适量Fe的作用是________________ .

    (2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_______________ 。

    (3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_____________ .

    (4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。

    (5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在______之间,其电极反应式为____________ 。

    (6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

    ①判断滴定终点的方法：________________________ 。

    ②滴定终点时消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为___________(写岀相关字母表示的代数式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(　　)

    ①平衡后升高温度，平衡常数>400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

    A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET是一种制作饮料瓶的塑料。以有机物A(分子式为C9H9O2Br)合成PET及F的转 化关系如下图。其中D为对乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中间体。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反应。

    已知：I.A分子的核磁共振氢谱上有五个峰,其面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2

    II(R1、R2代表烃基或氢原子)

    请回答下列问题：

    (1) 化合物D的分子式为_______，反应①的反应类型是__________反应。

    (2)高分子化合物F的结构简式为_________.

    (3) 反应⑤的化学方程式为______________________。

    (4)利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为________________________

    (5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_______________________.

    a.能发生银镜反应 b.能与FeCl3.溶液发生显色反应 c.苯环上的一氯代物只有一种

    (6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯( )的合成路线(其他试剂任选)___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

    A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

    B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀

    C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

    D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

    B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

    C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

    D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

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