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    下列实验设计能够成功的是
     
    		实验目的
    		实验步骤及现象
    A
    		检验亚硫酸钠试样是否变质

    B
    		检验某卤代烃是否是氯代烃

    C
    		证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去铁屑表面的油污
    		铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净
     
    D

    试题分析：A．无法达到实验目的，硝酸可把亚硫酸根离子氧化，错误；B．用硝酸代替硫酸，因为硫酸银也是白色的，错误；C．不应加入HNO3，因为它可以把I-氧化，无法比较H2O2和I2谁的氧化性强，
    错误；D．碳酸钠溶液在热的条件下，可以水解为氢氧化钠，油污在氢氧化钠作用下水解，而铁屑和氢氧
    化钠不反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是
    选项
    		被提纯的物质（杂质）
    		除杂试剂
    		主要操作方法
    A
    		NaHCO3溶液(Na2CO3)
    		澄清石灰水
    		过滤
    B
    		NaCl溶液（Br2）
    		乙醇
    		分液
    C
    		CO2(SO2)
    		饱和NaHCO3溶液
    		洗气
    D
    		KNO3溶液(KOH)
    		FeCl3溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是
    A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性
    D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )
    （1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。

    制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
    （2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __    _。
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
    a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________      ；浓硫酸的作用：                       、______________        _。

    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
    ___________。（精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是
    A．向其中放入过量镁条，反应完毕后取出
    B．蒸馏
    C．加入能氧化I2的KMnO4，再分液
    D．通入氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
    选项
    		物质
    		加入试剂
    		方法
    A．
    		甲苯（苯酚）
    		浓溴水
    		过滤
    B．
    		NaOH(s)（少量NaCl）
    		水
    		重结晶
    C．
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		乙醇、H2SO4(浓)
    		酯化
    D．
    		CO2（CO）
    		——
    		点燃
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

    实验步骤如下：
    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

    ②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 
    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
    ④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 
    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。
    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应             ，待故障排除后再进行蒸馏。
    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、         ，抽滤优于普通过滤的显著特点是             。
    （4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是             。
    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（  ）
    A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘

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