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    下列晶体中：①干冰  ②铜  ③碘   ④氯化钙  ⑤二氧化硅  ⑥氧化钠  ⑦硝酸铵   ⑧金刚石  ⑨氩  ⑩铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
    A．4, 3, 1, 2B．3, 3, 2, 2C．4, 2, 2, 2D．2, 3, 3, 2
    B
    原子晶体：⑤⑧  金属晶体：②⑩  离子晶体：④⑥⑦    分子晶体：①③⑨
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
    （1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
    （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。
    A．制汽轮机叶片　　B．制有色玻璃
    C．制永久性模具　　D．制造柴油机
    （3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
    （4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
    试回答下列问题：
    （1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　         ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是             ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为       个。

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是
    A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne
    B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积
    C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键
    D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
    A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
    B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
    C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
    D．晶体和非晶体之间不可以相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
       
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式       ， 1 mol O22+中含有的π键数目为     。
    ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中，熔点最高的是：              
    A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)下列七种晶体：
    A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空）
    （1）由原子直接构成的分子晶体是__________。
    （2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。
    （3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　 。
    （4）某配合物的分子结构如右图所示，

    则N原子的杂化方式为  　▲　 ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。

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