Question

A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
（1）B在周期表中的位置是

 

；
（2）C的最高价氧化物的水化物化学式

 

；
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式：

 

．
（4）写出由化合物D₂B₂的电子式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D为+1价离子，则D为Na元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为铝元素．

解答： 解：A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D为+1价离子，则D为Na元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为铝元素，
（1）B为O元素，在周期表中处于第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）C为S元素，最高价为+6，故最高价氧化物的水化物化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）化合物Na₂O₂的电子式为：，故答案为：．

点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语、Al的性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．