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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

    C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    D. 常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

    【答案】AD

    【解析】试题分析：A．常温下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞O，故A正确；B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故B错误；C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应，故C错误；D．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶解平衡逆向移动，OH-降低，溶液的pH减小，故D正确，答案为AD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：

    （1）D 中含有的官能团的名称为________________________；

    （2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；

    （3）下列说法正确的是（___）

    A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

    B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%

    C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

    （2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    己

    庚

    辛

    原子半径(nm)

    0.077

    0.143

    0.111

    0.104

    0.066

    0.186

    0.037

    0.099

    主要化合价

    +4，-4

    +3

    +2

    +6，-2

    -2

    +1

    +1

    +7，-1

    ①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

    ②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
    A.生铁坩埚
    B.普通玻璃坩埚
    C.石英坩埚
    D.瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    （1）B所含官能团的名称是___________________。

    （2）B→C反应的试剂及条件是___________________________。

    （3）烃D的结构简式是________________。

    （4）E→F反应的化学方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。

    电解质

    电离方程式

    平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOH CH3COO— + H+

    1.76 × 10 -5

    H2CO3

    H2CO3HCO3— + H+

    HCO3— CO32— + H+

    K1=4.31 × 10 -7

    K2=5.61 × 10 -11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O—+ H+

    1.1 × 10 -10

    H3PO4

    H3PO4H2PO4—+ H+

    H2PO4— HPO42—+ H+

    HPO42—PO43—+ H+

    K1=7.52 × 10 -3

    K2=6.23× 10 -8

    K3=2.20× 10 -13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4+ + OH—

    1.76× 10 -5

    回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

    （1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

    A.若混合液pH＞7，则V≥ 10

    B.若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

    C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    (1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

    (2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

    (3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

    (4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

    a. 极性共价键　　　　　b. 非极性共价键　　　　c. 配位键　　　　　d. 氢键

    其中碳原子的杂化方式有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

    加入物质

    HCl(aq)

    FeCl3

    NaOH

    HCOONa

    C2H5OH

    溶液的pH

    3

    4

    10

    11

    未测定

    水的电离程度

    α1

    α2

    α3

    α4

    α5

    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

    A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

    C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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