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    3．以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
    C．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

    分析 A．离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
    B．金属晶体熔沸点与半径成反比；
    C．键长越短键能越大；
    D．氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高．

    解答 解：A．离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，这几种物质都是离子晶体，离子半径I-＞Br-＞Cl-＞F-，所以晶格能NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故A错误；
    B．金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，故B错误；
    C．键长越短键能越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则键能C-C＞C-Si＞Si-Si，故C正确；
    D．氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点HCl＜HBr＜HI＜HF，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查熔沸点高低判断，为高频考点，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意氢键影响氢化物熔沸点，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）．
    （1）电负性大小：硼原子小于氮原子；第一电离能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
    （2）氮化硼的化学式为：BN．
    （3）预测立方氮化硼的晶体类型为原子晶体，晶体内的作用力是共价键，氮原子的杂化类型为sp3．
    （4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样．其中水溶剂热合成法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到氮化硼．
    ①溴化硼为共价  化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为平面三角形．
    ②请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某探究小组利用反应CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v（I2）．在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v（I2）如表：
    实验编号1234
    c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
    c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
    c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
    v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
    下列说法正确的是（　　）
    A．I2的起始浓度越大，反应速率越大
    B．该反应中HCl是催化剂，c（HCl）的改变不会影响反应速率
    C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等
    D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]为常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
    （1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式；
    （2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是H2O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4；
    （3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；
    （4）将W的单质与ZX2同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（　　）
    A．铬、锰B．铬、硅C．铬、镍D．铬、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（　　）
    A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
    B．BeF2分子的立体结构为直线形
    C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
    D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

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    15．肉桂酸酯属于芳香酯类，是常见的食用香料，常用做各种增香剂、优质香料等．
    已知：（1）与醛基相连的碳上的氢原子具有一定酸性，能在强碱催化下发生如下反应：

    如图是某肉桂酸酯的一种制法（图中无机产物及部分条件省略），其中烃A的相对分子质量为92，气态烃E的密度是相同条件下H2密度的28倍．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：，B→C的反应类型为：取代反应
    （2）E在一定条件下可形成高聚物，写出该高聚物的结构简式
    （3）写出下列化学方程式：C→D：2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O；I+J→K：+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）G有多种同分异构体，请写出满足下列条件的所有同分异构体
    ①能与新制Cu（OH）2反应  ②水解产物能遇FeCl3显色  ③核磁共振氢谱显示分子中含6种氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，从而有效降低酸雨的产生和危害
    B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到
    C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到
    D．硫为不溶于水，易溶于酒精和CS2的黄色粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
    溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是AC
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
    ②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%或0.112．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；；两次称量质量差不超过0.1g．

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