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10.反应 PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g) ①2HI(g)?H2(g)+I2(g)②在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%.若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率(  )
A.均增大B.均不变C.①增大,②不变D.①减小,②不变

分析 温度、体积不变时,加反应物,由pV=nRT可知,n增大,压强增大,结合①为气体体积增大的反应、②为气体体积不变的反应来解答.

解答 解:温度、体积不变时,加反应物,由pV=nRT可知,n增大,压强增大,
对于PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g) ①,增大压强,平衡逆向移动,转化率减小;
对于2HI(g)?H2(g)+I2(g)②,增大压强,平衡不移动,转化率不变,
故选D.

点评 本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意反应方程式的特点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B.H2SO4是强电解质,稀硫酸中没有H2SO4分子
C.NaCl晶体是由Na+和Cl-组成,NaCl晶体是良导体
D.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列叙述不正确的是(  )
A.氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原
B.若有0.8molH2O生成,则反应中有NA个电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系:KMnO4>MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.I、(1)4.9gH3PO4的物质的量为0.05mol,其中含有0.15molH,含有0.2NA个O,含磷元素1.55gg,若它可与6gNa0H完全反应生成正盐,则H3PO4为三元酸.
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为95g/mol,该金属元素为Mg.
II、有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种,现进行如下实验:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液.
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生.
(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO32为溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶.
根据上述实验现象判断:该白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是0.012mol.
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3.写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平4片.
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化合物中,能通过单质与酸反应或单质间化合直接制取的是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯.实验原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH32+4H2O

已知:①Mg(OCH32在水中极易水解.
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯.
(1)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流.反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物.
(2)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯.
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要缓慢加入(填“缓慢加入”、“快速加入”).
②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是D.
A.冰水                  B.饱和NaCl溶液C.95%乙醇水溶液        D.滤液
③抽滤完毕,应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管,以防倒吸.
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”.上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质.
(3)薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快.某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图2所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱(填“强”或“弱”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列事实与共价键的强弱有关的是(  )
A.HF的沸点高于HClB.金刚石的熔点比晶体硅高
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.常温下单质溴呈液态、碘呈固态

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示:

(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=0.005mol/(L.min).
(2)在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a(填字母).
a.加了催化剂          b.降低温度           c.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是c e(填字母)
a.3v(H2=2v(NH3
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
f.amolN=N键断裂的同时,有6amolN-M键合成
(4)第一次平衡时,平衡常数K1=$\frac{(\frac{0.3}{2})^{2}}{\frac{0.25}{2}×(\frac{0.15}{2})^{3}}$(用数学表达式表示).NH3的体积分数是45.5%(保留2位小数).
(5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3
(6)已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ;
(7)安阳燃料电池具有很大的发展潜力.安阳燃料电池工作原理如图2所示:
①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水,4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以电解质中氢氧根浓度减小,即碱性减弱,pH减小,为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.1mol氨气(化学式为:NH3)分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,下列热化学方程式中正确的是(  )
A.2NH3=N2+3H2-46.19kJB.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ
C.NH3(g)=$\frac{1}{2}{N_2}$(g)+$\frac{3}{2}{H_2}$(g)-46.19kJD.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ

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