Question

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。

(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H2S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。

A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

Answer 1

【答案】 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A S2-+Cl2 = 2Cl-+S↓ B Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl易溶于水；
（2）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（3）依据元素周期律作答；

（4）氯气为有毒气体，要进行尾气处理。

（1）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；所加试剂为饱和食盐水；装置的作用为：除去Cl2中的HCl气体；

（2）要在B中发生氯气置换出硫的反应，结合已知信息在给定试剂中只能选取Na2S溶液，故A项正确；发生的是置换反应，其离子方程式为：S2-+Cl2 = 2Cl-+S↓；

（3）①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子，则氯原子得电子能力强，即非金属性较硫强，①项正确；

②最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则元素非金属性越强，②项正确；

③单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，③项正确；

④元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，④项正确；

⑤硫酸比次氯酸稳定，不能说明非金属性强弱，⑤项错误；

综上所述，①②③④项正确，答案选B。

（4）实验时，用氢氧化钠对氯气进行尾气处理，反应的原理方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。