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1.醇(C5H12O)发生下列反应时,所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是(  )
A.与浓氢溴酸卤代B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化下氧化D.与戊酸催化酯化

分析 戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以该有机物的可能结构有8种,
A.-OH被-Br取代,同分异构体数目相同;
B.醇发生消去反应生成烯烃,可认为烷烃对应的烯烃;
C.在一定条件下能发生催化氧化反应,说明连接-OH的C原子上有H原子;
D.C5H12O对应的醇有8种,而戊酸有4种,以此可确定同分异构体数目.

解答 解:戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以该有机物的可能结构有8种,
A.与浓氢溴酸卤代,-OH被-Br取代,同分异构体数目相同,为8种;
B.醇对应的烷烃可为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH32、C(CH34,醇发生消去反应生成烯烃,可认为烷烃对应的烯烃,其中CH3CH2CH2CH2CH3对应的烯烃有2种,CH3CH2CH(CH32对应的烯烃有3种,C(CH34没有对应的烯烃,共5种;
C.在一定条件下能发生催化氧化反应,说明连接-OH的C原子上有H原子,对应烃基可为:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,共6种;
D.C5H12O对应的醇有8种,而戊酸有4种,对应的产物有32种,
则最少的为5种,
故选B.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的性质以及同分异构体的数目的判断,本题思维量较大,做题时注意体会,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某实验小组进行了“影响化学反应速率”的探究实验,原始数据记录如下:
Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
10g(锌粒)0.1mol/L153s
10g(锌粉)0.1mol/L125s
10g(锌粉)0.2mol/L62s
(1)比较三组数据,初步得出的结论是:当其他条件不变时,H2SO4(填化学式)的浓度增加,反应速率加快(填“加快”、“减慢”或“不变”); 对比①、②两组实验,你认为影响反应速率的因素是固体接触面积.
(2)写出该反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑,
(3)经过试验对比,同学们在①组试验的试管中,滴入几滴CuSO4溶液后,锌粒表面有紫红色物质生成,同时发现试管中产生气泡的速度明显加快,请你分析,产生这种现象加快反应速率的原因是因为发生了原电池反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某研究性学习小组用如图1装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.

(1)气密性检验的操作过程是将导管末端伸入水中,微热烧瓶,导管末端有气泡产生,停止加热,导管末端有一段稳定的水柱,说明气密性良好.
(2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是在烧杯中加入热水(对烧杯加热);若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是c(填写编号);
a.取下小试管                       b.移去酒精灯
c.将导管从乳胶管中取下              d.以上都可以
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热.为了检验M的组成,进行下列实验.
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验铁离子的方法是取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,若紫红色褪去,则说明有Fe2+;关于M中铁元素价态的判断正确的是d(填写编号).
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁    b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁    d.一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种
(4)若M的成份可表达为FexOy,用CO还原法定量测定其化学组成.称取ag M样品进行定量测定,实验装置(如图2)和步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧….正确的操作顺序是c(填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧
b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧
d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2(a-b)}{7b}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是(  )
A.对应简单离子半径:W>X
B.对应气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW既含离子键,又含极性共价键
D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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16.加入Na2O2一定不会出现浑浊的是(  )
A.饱和NaHCO3溶液B.Ca(HCO32溶液C.Na2S溶液D.AlCl3溶液

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6.用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl.利用反应4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用.
完成下列填空:
(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl>O>H.
与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5
(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc(选填序号).
a.熔点:Cl2<Br2  b.氧化性:Cl2>Br2c.热稳定性:HCl>HBr   d.酸性:HCl<HBr
(3)上述反应若在固定体积的密闭容器中发生,能说明反应已达平衡的是b(选填序号).
a.2ν(HCl)=ν(Cl2                 b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变                d.$\frac{{c}^{2}(C{l}_{2})•{c}^{2}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(HCl)•c({O}_{2})}$=K
(4)若反应容器容积为2L,4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时,测得容器内气体压强减小了10%,则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/(L.min).

(5)图是在4种不同投料比下,温度对HCl平衡转化率影响的曲线.($\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$)=1,2,4,6)
①曲线a对应的投料比$\frac{n(HCl)}{n({O}_{2})}$=6:1.
②不改变投料比,使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率,可采取的措施有降低温度;增大压强.
③投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是(  )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.澄清石灰水和稀硝酸反应

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10.指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物.并且用双线桥法标出.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.298K时,反应 N2 (g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.0kJ/mol.将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(  )
A.一定大于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD.不能确定

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