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    由乙炔为原料制取CHClBr-CH2Br，下列方法中最可行的是（　　）
    A、先与HBr加成后再与HCl加成
    B、先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
    C、先与HCl加成后再与Br2加成
    D、先与Cl2加成后再与HBr加成
    考点：取代反应与加成反应
    专题：
    分析：由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应．
    解答： 解：由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，且两个溴原子分别在不同的C上，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、D不符合，C符合．
    故选C．
    点评：本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl（摩尔质量为74.5g/mol）溶液，请回答：
    （1）不需要的仪器是
     
    ．
    A．烧杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
    （2）配制时应称取
     
    KClg．
    （3）下列操作的顺序是（填入对应字母表示）B
     
     GCA
     
     F．
    A．冷却 B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移
    （4）若未洗涤烧杯和玻璃棒，实验结果将
     
    （填偏低、偏高或无影响，下同）若定容时超过刻度线，实验结果将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，当生成1mol硝酸铜时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A、
    8
    3
    mol
    B、1mol
    C、
    4
    3
    mol
    D、
    2
    3
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（　　）
    A、生成一种强酸弱碱盐
    B、弱酸溶液和强碱溶液
    C、多元强酸与一元弱碱溶液反应
    D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1
    B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C、pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1?Ka2=3×10-22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol?L-1；Ksp（CuS）=6×10-36，Ksp（MnS）=4.5×10-14．下列说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小
    B、CuS和MnS一定都溶于强酸
    C、反应：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+  K=7.5×1021
    D、在浓度均为0.01mol?L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气
    B、铁制器皿可用于盛放稀硫酸
    C、小苏打可用于治疗胃酸过多
    D、氯气可用于自来水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、CO2
    C、冰醋酸
    D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g．则20℃时KNO3饱和溶液的质量分数等于31.6%
    B、1mol/L的食盐溶液中含有58.5gNaCl
    C、所有物质的溶解度随着温度的升高而上升
    D、实验室需要230mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，应选用250mL容量瓶配制

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