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    1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
    C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

    分析 乙醇中含-OH、乙酸中含-COOH，均具有刺激性气味、均与Na反应，二者可发生酯化反应，而皂化反应为油脂在碱性溶液中的水解反应，以此来解答．

    解答 解：A．乙醇和乙酸均具有刺激性气味，都是常用调味品的主要成分，故A正确；
    B．相同条件下，与金属钠反应的速率，-COOH易电离出氢离子，则乙醇比乙酸慢，故B正确；
    C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，故C正确；
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，但油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握官能团与性质的关系、有机反应，选项D中皂化反应为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    （1）HA是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    （2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
    C．c（H+）与c（OH-）的乘积D．c（OH-）
    （3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、HCO3-、OH-
    C．Na+、Al3+、AlO2-、Cl-D．K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（　　）
    A．C的简单离子还原性大于D
    B．D元素只能以化合态存在于自然界中
    C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
    D．B、D的原子不能相互结合形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖．图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”．下列说法错误的是（　　）
    A．甲分子式为C15H22O5
    B．甲、乙分子中均只存在2个六元环
    C．甲转化成乙后水溶性增强
    D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．

    （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．

    回答下列问题：
    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的是N2．
    （4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有D．
    A．生成二氧化碳气体的质量
    B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积
    D．氨基酸的相对分子质量．

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