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    8．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3C．NaID．NaBr

    分析 根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，反应生成的物质有毒性和刺激性也不符合，以此来解答．

    解答 解：A、浓NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
    B、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
    C、NaI与氯气反应生成碘单质，碘蒸汽强烈刺激眼睛、皮肤和呼吸器官，不能用浸有NaI溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故C错误；
    D、NaBr和氯气反应生成溴单质，溴单质也是刺激性的有毒气体，不能用来吸收氯气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（　　）
    A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l 530.0kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
    （1）该反应反应物的总能量大于生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）． 该反应热为△H=-（E2-E1）
    （2）E1的大小对反应热无（选填“有”“无”）．当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率减小（选填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小（填“增大”“减小”“不变”），因为加入催化剂降低了反应的活化能，E1降低，同时活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应加快（解释原因）．
    （4）在如图中画出加入催化剂后该反应的能量图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
    （1）电源中X电极为直流电源的负极．
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
    （4）写出以下电极反应式
    ①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
    ②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
    （6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是300mL和1100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA
    C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2，反应$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常数K3=0.71．
    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失
    请回答下列问题：
    （1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
    沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2--3次．
    （2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，
    有关离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）检验溶液B中含有K+的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．

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