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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
    分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．
    解答：解：A．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故A错误；
    B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
    C．由反应可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1，故C正确；
    D．N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
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