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【题目】2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港区发生“碳九”泄露,对海洋环境造成污染,危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等,下列有关三种上述物质说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应

【答案】A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同,是同分异构体b分子式是C9H8,ba、c的分子式不相同,因此不能与a、c称为同分异构体,A错误;

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳双键,因此均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确;

C.苯分子是平面分子,a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连,所以一定在苯环的平面内,C正确;

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键,所以1molb最多能与4molH2发生反应,D正确;

故合理选项是A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2

C. 金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2

D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

(1)6.5 g锌的物质的量为__________;

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201971日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施,该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。下列属于可回收物的是(

A.废旧报纸B.废旧金属C.果皮果核D.过期药瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(

A.反应物A的浓度:a点小于b点

B.该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D.A的平均反应速率:ab段大于bc段

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是(

A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

B.胃舒平(主要成分:氢氧化铝)可用于胃酸中和剂

C.铝合金大量用于高铁建设

D.高纯硅可用于制作光感电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:

(1)仪器a的名称是______________

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到__________

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中ⅠⅢ依次可放入____(填选项abc)。

选项

a

干燥的有色布条

浓硫酸

湿润的有色布条

b

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

c

湿润的有色布条

碱石灰

干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是_______________________________,该现象_____(填不能)说明溴的非金属性强于碘,原因是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关试剂的保存方法,正确的是(  )

A. 少量金属钠密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。

1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______

2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是______

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:________

4C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________

5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________

7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.

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