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    9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

    分析 A、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性，遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物；
    B、浓、稀硝酸与金属反应生成氮的氧化物；
    C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；
    D、硝酸与金属反应时，既表现酸又表现出氧化性．

    解答 解：A、浓硝酸和稀硝酸氮元素具有最高价，发生化学反应元素化合价只降低，都具有氧化性，而且遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物，故A正确；
    B、稀硝酸也具有强氧化性，金属与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
    C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；
    D、硝酸与金属反应时，既表现酸又表现出氧化性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了硝酸性质的分析应用，熟练掌握基础是解题关键，注意常温下铝、铁遇浓硝酸发生钝化，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列判断正确的是（　　）
    A．c为阴极，d为阳极B．氯离子往d电极移动
    C．该装置能将化学能转化为电能D．d的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    ②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
    ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．I-和氯气不能发生氧化还原反应
    B．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    D．苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20．
    （2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是
    还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
    a．浓H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
    B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
    C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应
    D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
    请回答下列问题；
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
    实验中涉及的部分反应：
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑）═MEBT+
                       蓝色   酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用试剂
    AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
    BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液
    CCl2（HCl）饱和食盐水
    DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．丙烯的实验式  C3H6
    B．镁离子的结构示意图
    C．CO2的电子式
    D．中子数为18的氯原子符号${\;}_{17}^{18}$Cl

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