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    可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]与压强的变化曲线如图所示，其中与曲线①相符的反应为（　　）
    A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）
    B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    C、C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g）
    D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：图象分析可知，增大压强，①曲线表明反应速率和逆反应速率差增大，说明增大压强平衡正向进行；
    A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行；
    B、反应前后气体体积不变的反应，中等压强平衡不动；
    C、反应前后气体体积增大的反应，中等压强平衡逆向进行；
    D、反应前后是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
    解答： 解：A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）向逆反应方向移动，故A错误；
    B、因为增大压强，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）不发生移动，故B错误；
    C、因为增大压强，反应 C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） 向逆反应方向移动，故C错误；
    D、增大压强，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）向正反应方向移动，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡的移动方向，该题的出题形式比较新颖，解答该题的关键是要得到压强越大，速率差越大，即v（正）-v（逆）越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，然后对选项进行分析，该题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一．培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上．将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变．电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为（　　）
    A、8.9×10-3mol
    B、4.5×10-2mol
    C、1.1×102mol
    D、5.6×10mol

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    图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（　　）
    A、平衡时，混合气中R的百分含量
    B、G的转化率
    C、平衡时，混合气中G的百分含量
    D、L的转化率

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    哥本哈根世界气候大会上，商讨了《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议．大会倡导“节能减排”和“低碳经济”．下列做法不符合这一理念的是（　　）
    A、推广利用CO2与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
    B、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
    C、推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
    D、发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸汽的体积为（　　）
    A、0.7 L
    B、1.4 L
    C、1.6 L
    D、2.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知 t3～t4阶段为使用催化剂；图一中 t0～t1阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）
    A、此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
    B、t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    C、B 的起始物质的量为1.0mol
    D、在相同条件下，若起始时容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要达到 t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为a+
    2c
    3
    =2.4和b+
    c
    3
    =1.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项实验操作正确的是（　　）
    A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    B、为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C、将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
    D、在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
    （1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为
     
    ．溶解时玻璃棒的作用为
     
    ．
    （2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是
     
    （填代号）．
    A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
    （3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42-沉淀是否完全的方法是
     

    （4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的
     
    ，然后加入几滴
     
    溶液，若产生白色沉淀说明有SO42-；若不产生白色沉淀说明无SO42-．
    （5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是
     
    ．
    （6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为
     
    ．
    A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列有关说法正确的是（　　）
    A、流程①中除去粗盐中的SO42-，Ca2+，Mg2+，Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B、流程②中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
    D、大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

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