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    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥    ▲   mol。

       （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

      现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

      100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。

      已知部分离子的物质的量浓度为：

     c（H+） = 0.02 mol·L-1         c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1

     c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1         c（Cl-） = 0.52 mol·L-1 

      ①溶液中Al3+物质的量浓度为    ▲   mol·L-1k*s5*u

      ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为    ▲   g（精确至0.01 g）。

    （1）5×10-5 （3分）

    （2）① 0.14 （3分）  ②3.57（2分）


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
    5×10-5
    5×10-5
    mol．
    净含量：500mL
    饮用水矿物质成分（mg．L-1）
    钙Ca ≥4.0
    镁Mg ≥1.0
    钠Na ≥3.0
    （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
    c（H+）=0.02mol?L-1         c（Mg2+）=0.01mol?L-1
    c（Fe3+）=0.02mol?L-1         c（Cl-）=0.52mol?L-1
    ①溶液中Al3+物质的量浓度为
    0.14
    0.14
    mol?L-1
    ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为
    3.57
    3.57
    g（精确至0.01g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥    ▲  mol。

       （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

      现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

      100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。

      已知部分离子的物质的量浓度为：

     c（H+） = 0.02 mol·L-1         c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1

     c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1         c（Cl-） = 0.52mol·L-1 

      ①溶液中Al3+物质的量浓度为    ▲   mol·L-1k*s5*u

      ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为    ▲   g（精确至0.01 g）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥   ▲   mol。

    （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
    现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
    100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。
    已知部分离子的物质的量浓度为：
     c（H+） =" 0.02" mol·L-1        c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1
     c（Fe3+）=" 0.02" mol·L-1        c（Cl-） =" 0.52" mol·L-1 
    ①溶液中Al3+物质的量浓度为   ▲   mol·L-1k*s5*u
    ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    （1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥    ▲   mol。

       （2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。

      现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取

      100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。

      已知部分离子的物质的量浓度为：

     c（H+） = 0.02 mol·L-1         c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1

     c（Fe3+）= 0.02 mol·L-1         c（Cl-） = 0.52 mol·L-1 

      ①溶液中Al3+物质的量浓度为    ▲   mol·L-1k*s5*u

      ②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为    ▲   g（精确至0.01 g）。

     

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