Question

13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 铜电极上发生反应Cu-2e^-=Cu²⁺
• B． 电池工作一段时间后，乙池的c（SO₄^2- ）减小
• C． 电子从锌极经过导线移向铜极
• D． 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn²⁺ ）增加

Answer 1

分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn失电子发生氧化反应，为负极，Cu电极上铜离子得电子发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn²⁺通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，电子从负极流向正极，据此分析．

解答 解：A．由图象可知，铜锌原电池的电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，正极上铜离子得电子生成Cu，则铜电极上发生反应Cu²⁺+2e^-=Cu，故A错误；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO₄^2-）不变，故B错误；
C．电子从负极流向正极，即电子从锌极经过导线移向铜极，故C正确；
D．甲池中Zn失电子生成Zn²⁺，Zn²⁺通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，所以甲池的c（Zn²⁺ ）不变，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查原电池工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度中等，注意阳离子交换膜不允许阴离子通过．