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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙烧前矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的______________

(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。

(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为______________

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) = ________ mol·L1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________。

【答案】(1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;

(2)Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+,SiO2CaSO4

(3)0.5,Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;(4)2.0×10-3;(5)0.25。

【解析】

试题分析:(1)混合研磨,增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分;(2)放在95热水中浸泡,使Fe3+发生水解,即离子反应方程式为:Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+SiO2不溶于水,Ca2+和SO42-生成微溶于水的CaSO4,因此浸渣中除Fe2O3、FeO(OH)外,还有SiO2和CaSO4;(3)根据得失电子数目守恒,n(Sn2+)×2=n(Fe3+)×1,解得n(Sn2+)/n(Fe3+)=0.5,K2Cr2O7Cr3+,化合价降低3价,共降低6价,Fe2+Fe3+,化合价升高1价,升高1价,最小公倍数为6,因此离子反应方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;(4)除钙后溶液中c(Ca2+)=1.0×103×1%mol·L1=1.0×105mol·L1Ksp=c(Ca2+)×c2(F)c(F)=2.0×103mol·L1;(5)要求Fe2+萃取率最低,Ni2+的萃取率最高,根据图像,最佳取值为0.25。

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A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A

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I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________

(2)C的作用为_______________

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为_______________

(4)乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________

②点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶中的现象为________________

II.探究NO与Na2O2反应

已知NaNO2既有氧化性,又有还原性;J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3

(5)检验上图装置气密性的方法为____________________

(6)实验结束后,设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________

供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

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【题目】下列实验操作正确的是(
A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
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【题目】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题:

(1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,则A极为电源的_________极(填“正”或“负”),电极反应为___________________________

(2)电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________

(3)电极C的电极反应是_____________________________________________

(4)电解时为防止两种气体产物混合,用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+______极区移向_____极区(填“C”或“D”);

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【题目】(1)1780年,意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时,无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程,下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________(填字母)。

a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁

(2)1799年,伏打仔细研究了伽伐尼的发现,以含食盐水的湿抹布,夹在银和锌的圆形版中间,堆积成圆柱状,制造出世界上最早的电池-伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:

金属

电子流动方向

电压(V)

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知:构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:_______金属可能是最强的还原剂;______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(3)1836年,英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进,获得了世界上第一个具有稳定电流的电池,下图是丹尼尔电池的简易装置:

该电池的正极反应是_____________,负极反应 __________

(4)随着社会的发展和科技的进步,越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,使它的正极反应为:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器,“”代表导线,“”代表电极,“”代表小灯泡,

在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液,标出电源的正负极________

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(2) H的结构简式为

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(4)

请回答下列问题:

(1)A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。

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(3)G的结构简式为__________

(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式__________

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