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    10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．高压比常压有利于工业合成氨反应
    C．红棕色NO2加压后颜色比原来要深
    D．热的纯碱除油污效果好

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入硝酸银溶液后，会和HBr反应生成AgBr沉淀，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．合成氨的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，所以高压比常压有利于工业合成氨反应，可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
    C．对2NO2?N2O4平衡体系增加压强，平衡正向移动，颜色变浅，但变浅后的颜色仍然比原来颜色深，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，故D故选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
    （2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    （4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．


    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为，．
    （2）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
    写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：，，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

    回答下列问题：
    I．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，其化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）
    ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO2的体积分数是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
    III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
    （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．醇类-OHB．羧酸-CHOC．酯类-CHOD．醚类 CH3-O-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化
    C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列物质的电离方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=1620．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填序号字母）
    a．容器的压强增大为原来的两倍        b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%  d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性又具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是d，b（填序号字母）．
    a．品红溶液　     b．澄清的石灰水       c．烧碱溶液  d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验，该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；
    ③实验现象及对应结论：若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质．

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