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    12．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（　　）
    ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
    ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
    ④向澄清石灰水中通入过量的SO2
    ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
    ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
    A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

    分析 ①二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应；
    ②氢氧化铁胶体中滴入硫酸溶液先发生胶体聚沉，后沉淀溶解；
    ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液生成氢氧化铝沉淀；
    ④澄清石灰水中通入过量二氧化硫先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会生成亚硫酸氢钙；
    ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，生成硅酸沉淀；
    ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水，显生成氢氧化银沉淀，继续滴加沉淀溶解生成银氨溶液．

    解答 解：①二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，无先沉淀后溶解现象，故①不符合；
    ②氢氧化铁胶体中滴入硫酸溶液先发生胶体聚沉，后沉淀溶解，符合先沉淀后溶解现象，故②符合；
    ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液，只能生成氢氧化铝沉淀，故③不符合；
    ④澄清石灰水中通入过量二氧化硫先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会生成亚硫酸氢钙，符合先沉淀后溶解现象，故④符合；
    ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，生成硅酸沉淀，不符合先沉淀后溶解现象，故⑤不符合；
    ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水，先生成氢氧化银沉淀，继续滴加沉淀溶解生成银氨溶液，符合先沉淀后溶解现象，故⑥符合；
    故选A．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质反应过程中量不同，产物不同的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有SiO32-、AlO2-（写离子符号）．
    （2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
    ③Cu、FeO和Fe2O3（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1：1．

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    3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1
    B．若增大压强，H2O（g）转化率不变化
    C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16
    D．开始反应后混合气体平均式量一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
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    7．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（　　）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中
    c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
    氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（　　）
    A．降低温度B．减小压强C．减小SO3的浓度D．增大压强

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