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    下列实验操作中不正确的是
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶
    D

    试题分析：A、分液时，为避免液体二次污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B、蒸馏时，温度计测蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，正确；D、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要冷却至室温再转移至容量瓶，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是
    A．未冷却即转移、定容
    B．未洗烧杯及玻璃棒
    C．定容时俯视刻度线观察液面
    D．容量瓶中原有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：
    A．装置①中，c为阳极、d为阴极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气
    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列装置或操作说法错误的是（   ）
    A．图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
    B．图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。
    C．图3可用于制备乙酸乙酯
    D．图4可以比较、和S氧化性的相对强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂的贮存方法不正确的是(　 　)
    A．钠保存在煤油中
    B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶
    C．在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式              （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。
    （5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7   g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有            （用编号表示）。
    ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
    （6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的做法不正确的是（ ）
    A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．容量瓶使用前需要检查是否漏水
    C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
    ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
    请回答下列问题：
    (1)配制好的KMnO4溶液储存方法是                              。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
    (2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
    A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3
    (3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为                                                    。
    (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是                                                    。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为                       。

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