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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
    B、标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子
    C、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
    D、1 mol氖中含有的电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；
    B．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；
    C．根据n=cV计算出硫酸铁的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出含有的硫酸根离子的物质的量；
    D．氖气为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子，含有10mol电子．
    解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的体积，故A错误；
    B．标准状况下，22.4L氖气的物质的量为1mol，1mol氖气中含有1mol氖原子，含有NA个原子，故B错误；
    C．1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有0.2mol硫酸铁，含有0.6mol硫酸根离子，含有的SO42-离子数目为0.6NA，故C错误；
    D．1mol氖中含有1mol氖原子，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，侧重考查了稀有气体的组成，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：
     
    ．
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．
    现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为：
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B、10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
    C、溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg?cm-3，溶质摩尔质量为Mg?mol-1的溶液的物质的量浓度为
    ρw
    M
    mol/L
    D、一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
    B、0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，8gO2含有2nA个电子
    B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D、1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g干冰（固态CO2）中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、22aB、44a
    C、44a/3D、14a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应   2OH-+2H+=2H2O
    B、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
    A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B、向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C、外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
    D、常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
    （1）仪器a的名称为
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理
     
    ．
    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）
     
    ．
    （4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为
     
    ．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为
     
    ．

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