Question

根据化学方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=a kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.在相同温度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

Answer 1

B

解析:

热化学方程式中ΔH=a kJ·mol^-1=-297.2 kJ·mol^-1,则该反应是放热反应,A项正确。在B项中,由于S(s)====S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|<|b|,推出a>b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算×297.2 kJ·mol^-1=148.6 kJ,正确。