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    10．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
    A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

    分析 芳香烃含苯环、且只有C、H元素，而苯的同系物只有1个苯环，且侧链为饱和烃基，以此来解答．

    解答 解：③④含O元素，为芳香族化合物；
    ②中含碳碳双键、⑤中含2个苯环，则②⑤属于芳香烃，但不是苯的同系物；
    ①⑥属于芳香烃，且是苯的同系物，
    故选B．

    点评 本题考查芳香烃及同系物，为高频考点，把握有机物的组成、结构、同系物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯的同系物含1个苯环，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列试剂：①氯水②纯碱晶体③五氧化二磷④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们长期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．①④⑤B．①②④⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为（　　）
    A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含碳的化合物之间很容易发生转化．请回答下列问题：
    （1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如图：
    M 到 N 过程中，光能转化为化学能；其中较稳定的物质是M（用 M、N 回答）．
    （2）已知（l）的燃烧热为 3267.5kJ•mol-1，
    （l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
    △H=a kJ•mol-1，则 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定温度下：
    Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO 2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=-390.5kJ•mol-1
    则 Fe2O3的标准摩尔生成焓△H=-821.5KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
    D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．提纯下列物质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　）
    A．稀H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
    C．Cu（CuO）：盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：盐酸、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．制取甲烷的反应为C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＞0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为（　　）
    A．压缩容器体积B．降温
    C．增大C（s）的量D．恒温恒压时加入一定量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度不变               
    ②混合气体的压强不变
    ③C（g）的物质的量浓度不变     
    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
    A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用图所示装置制备NaNO2并对其性质作如图探究（A中加热装置已略去）．

    【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；
    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，S2O32-能把I2还原为I-．
    【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置中水的作用是将NO2转化为NO；铜的作用是铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
    A．P2O5    B．碱石灰     C．无水CaCl2      D．生石灰
    （4）E装置发生反应的离子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    【测定NaNO2纯度】
    （5）本小题可供选择的试剂有：
    稀硫酸、c1 mol•L-1KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3mol•L-1酸性KMnO4溶液 
    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．

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