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    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

    B．一定量的(NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

    C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

    c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

    D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该电池的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
    电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低，当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温     ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知常压下酒精的沸点为78.6℃，工业酒精中含水量较多，制备无水乙醇时需要除水
    （1）为除去工业酒精中的水分，所加试剂为生石灰，进行的操作为蒸馏．
    （2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

    ①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“…”画出装置b中所加液体液面的合适位置．
    ②你认为应该选用的合适装置是a（填“a”或“b”），
    （3）检验上述除水过程中水是否除尽应选用的试剂是无水硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

    A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

    A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

    B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

    D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。

    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。

    （1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

    （2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

    ②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。

    （3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式： 。

    （4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

    B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

    C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

    D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2
    请回答：
    （1）尿素的结构式为
    （2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱．写出各主要成份的化学式：产品1C3N3H6产品2NH4ClXCO2
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    （4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、D
    A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO3  C、通入CO2气体  D、通入NH3
    （5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱0.848吨（精确到0.001）

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