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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应
    B．用pH试纸测定某新制氯水的pH为4
    C．酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D．少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生

    分析 A．丁达尔效应为胶体特有的性质；
    B．氯水中HClO具有漂白性；
    C．二氧化硅与水不反应，过氧化钠不是碱性氧化物；
    D．二者均与氯化钡不反应．

    解答 解：A．丁达尔效应为胶体特有的性质，可用于鉴别溶液与胶体，但二者的本质区别为分散质的直径大小，故A错误；
    B．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定pH，应选pH计，故B错误；
    C．二氧化硅与水不反应，过氧化钠不是碱性氧化物，则酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；
    D．二者均与氯化钡不反应，现象不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C中利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）加Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+．

    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O2（或N2、CO2）作用．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列说法正确的是（d）．
    （a） 该反应的△H＞0               
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：
    （1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）该小组同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是A、C；
    A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯
    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液来验证，SO2与溴水反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
    B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
    D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
    B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42-
    C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：
    （1）画出构成B单质的原子的结构示意图．
    （2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为Fe2O3．
    （3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）在D中加入Cl2试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液C+E→F的反应类型是取代反应．
    （2）有关G的下列说法正确的是bd．
    a．属于芳香烃
    b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d．1molG最多可以跟4molH2反应
    （3）E的结构简式：．
    （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有18种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
    （6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28-30MPa条件下水解再酸化，
    可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
    苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
    注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是AlO2-；
    ②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
    ③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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