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    15．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1
    B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0
    C．若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆）
    D．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50%

    分析 A．算出A的浓度变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．
    B．图象说明t3时刻C的浓度增大，平衡正向移动，结合温度对平衡的影响进行分析．
    C．用Qc与平衡常数K比较后判断．
    D．加入固体D，平衡不移动．

    解答 解：A．若t1=2min，C的浓度为0.5mol/L，则A消耗0.25mol/L，υ（A）═$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.125mol/（L•min），故A错误；
    B．图象说明t3时刻C的浓度增大，平衡正向移动，若t3时刻升温，平衡会向吸热方向移动，即正方向为吸热反应，△H＞0，故B正确；
    C．t1时刻达平衡，此时A、B、C的浓度分别是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=$\frac{0.5×0.5}{0.25×0.25}$=4，t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，些时A、B、C的浓度分别是（0.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=$\frac{1×1}{0.75×0.75}$=1.8＜K，则平衡正向移动，正反应占优势，则υ（正）＞υ（逆），故C正确；
    D．加入固体D，平衡不移动，达平衡时A的转化率不变，故D错误；
    故选：B、C．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响，利用浓度熵与平衡常数的关系来判断平衡移动的方向，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C8H8B．乙烷和己烷C．和D．HCHO、CH3COOH

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    13．在可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．NO2和N2O4浓度相等B．NO2和N2O4分子数之比为2：1
    C．体系颜色不再发生变化D．N2O4不再分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）．
    a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
    c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（a）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
    i．X压强的物理量是温度．
    ii．L1和L2的大小关系是L1＞L2，简述理由：温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    ①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    ②总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
    （4）以KOH溶液为电解质溶液，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
    回答下列问题：
    （1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是ab．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和ClNO的物质的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl2
    （3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
    ①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则NO的平衡转化率α1=75%．
    ②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是NH3．
    （5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质
    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后．求：
    （1）生成的CO2在标准状况下的体积．
    （2）消耗CaCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．10.6g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为1mol/L，将其稀释至100mL，其物质的量浓度为0.1mol/L，其中含溶质1.06 g．

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