Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

• A． 由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
• B． 1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个
• C． 7.8gNa₂O₂与过量水反应转移电子数为0.1N_A
• D． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，当有3N_A个电子转移时，△H变为-46.2kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．依据溶液中存在的电荷守恒解答；
B．钠无论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去1个电子生成+1价钠离子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
D．焓变值与热化学方程式中各物质的计量数成正比，与反应物、生成物消耗的量无关．

解答 解：A．依据溶液中存在的电荷守恒得：[H⁺]+[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，溶液显中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，醋酸根离子个数等于钠离子个数为1mol，故A正确；
B.1mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，生成1mol钠离子，转移电子总数N_A个，故B正确；
C.7.8gNa₂O₂物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与过量水反应转移电子数为0.1N_A，故C正确；
D．热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓变为△H=-92.4kJ/mol，无论反应转移多少电子，该反应的焓变不会变化，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确热化学方程式的焓变的含义，注意热化学方程式的含义，题目难度中等．