Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

D. 标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价；B、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；C．根据铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式分析判断；D. 先计算标准状况下11.2L N2和O2的混合气体的物质的量，再判断。

A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能完全反应，则生成的二氧化硫分子小于NA个，故B错误；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，当酸、碱均过量，铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故C错误；D. 标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.5mol，所含的原子数为NA，故D错误；故选A。