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    15．分子有极性分子和非极性分子．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（　　）
    A．含非极性键的分子一定是非极性分子
    B．含有极性键的分子一定是极性分子
    C．非极性分子一定含有非极性键
    D．极性分子不一定只含有极性键

    分析 A．分子中正负电荷中心不重合为极性分子，只含非极性键的分子可能为极性分子；
    B．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；
    C．非极性分子中可能只含极性键；
    D．过氧化氢为极性分子，但既含有极性键也含有非极性键．

    解答 解：A．空间构型不对称的分子为极性分子，如O3分子的结构如图只含非极性键，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；
    B．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故B错误；
    C．非极性分子中可能只含极性键，如CH4，故C错误；
    D．过氧化氢为极性分子，但既含有极性键也含有非极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，本题难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（　　）
    A．盐酸B．FeCl3溶液C．溴水D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
    B．标准状况下，2.24 L C4H8含有的共用电子对数等于1.1NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D．27 g Al在标准状况下2.4 L Cl2中燃烧，转的2移的电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    ③1mol A$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    ④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是（b）（c）．
    （a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
    F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
    （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；
    写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.3mol Cl2，反应中转移的电子数是0.5NA，消耗还原剂的物质的量是0.5mol．
    （3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气10.65g，求浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    检查气密性    		D．
    熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
    请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）
    元素符号I1中&华&资*源%库I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    V420310044005900
    它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
    A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：ACBOCNaDS
    （2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2O2；
    （3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；
    （4）DB2属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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