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    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

    A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ 2H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2O，故B错误；C．少量CO2通入苯酚钠溶液中发生反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+ HCO3-，故B错误；D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子方程式为Ba2+ + 2OH- +NH4++H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O，故D错误；答案为A。

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    A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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    【题目】某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

    Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

    Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

    下列说法正确的是

    A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

    B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

    C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

    D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 电子离核越近，能量越高 B. 原子核外电子的运动没有规律

    C. 在多电子原子中，核外电子分层排布 D. 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

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    【题目】化学在生活和工业生产中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    A．Al2(SO4）3和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火

    B．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物

    C．铁比铜金属性强，可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D．HF与SiO2反应，氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

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    A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁

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    【题目】由分类思想，下列说法正确的是

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