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    1．（1）标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是32．
    （2）在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为4：5．
    （3）标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol，混合气体中CO2的物质的量是0.15mol，CO的质量是8.4g．

    分析 （1）相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算该气体的相对分子质量；
    （2）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，再结合M=$\frac{m}{n}$计算二者相对分子质量之比；
    （3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体平均摩尔质量，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据总质量、总物质的量列方程计算解答．

    解答 解：（1）氢气物质的量为$\frac{0.6g}{2g/mol}$=0.3mol，相同条件下该气体与氢气体积相同，则二者物质的量相等，故该气体的相对分子质量为$\frac{9.6}{0.3}$=32，故答案为：32；
    （2）同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，则二者物质的量之比为2：1，二者质量比为8：5，则二者相对分子质量之比为$\frac{8}{2}$：$\frac{5}{1}$=4：5，故答案为：4：5；
    （3）混合气体总物质的量为$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，混合气体平均摩尔质量为$\frac{15g}{0.45mol}$=33.3g/mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.45}\\{28x+44y=15}\end{array}\right.$
    解得x=0.3、y=0.15
    故CO的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，
    故答案为：33.3g/mol；0.15mol；8.4g．

    点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）
    ①铷是有较高熔点的金属单质   
    ②铯在化合物中呈+1价  
    ③锂可能与水反应，但不熔化成小球  
    ④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中   
    ⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
    A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
    但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．在石英管右端主要物质是Ni（CO）4（g）
    B．在石英管右端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
    C．在石英管左端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
    D．整个过程可以看作CO（g）将Ni（s）从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（　　）
    A．NH3B．SO2C．CH4D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．
    （2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
    ①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
    ②将溶液中的I- 氧化为I2，氧化剂最好选用D（填序号）．
    A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO4（H+）溶液D．H2O2（H+）溶液
    ③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
    ④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
    （3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：
    ①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
    ②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
    ③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H6B．CH2O2C．C2H6OD．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应：负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （2）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀．电极反应：
    负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：4H++4e-=2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
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    （2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
    则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=1 530 kJ•mol-1；
    （2）饮用水中的 NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    1mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．

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