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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大.元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和.请回答下列问题:
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
(至少写出4种).
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H2O>HCl>CH4
H2O>HCl>CH4
(用化学式表示).
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀,写出上述两个反应的离子方程式:
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2

(4)用B、E两种元素的单质作为电极材料,A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池.则原电池的负极为
(填名称),其负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(5)由A、B、C三种元素可形成许多种化合物,其中一种化合物的化学式为A2B2C4,这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应,所得溶液呈酸性,其原因为
NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故其溶液呈酸性
NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故其溶液呈酸性
,所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
分析:元素A的原子核内仅有一个质子,则A为H元素,A、D同主族,且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大,可知D为Na元素,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,则C为O元素,F为S元素,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,应为Al元素,B、C为同周期元素,应为第二周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,则B可能为C元素,也可能为N元素,根据B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和,如B为C元素,则6+8+16=13+G,G的原子序数为17,应为Cl元素,如B为N元素,则7+8+16=13+G,G的原子序数为18,为Ar元素,不属于主族元素,不符合题意,
根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律推断元素、单质及其化合物的性质.
解答:解:元素A的原子核内仅有一个质子,则A为H元素,A、D同主族,且A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大,可知D为Na元素,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,则C为O元素,F为S元素,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,应为Al元素,B、C为同周期元素,应为第二周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,则B可能为C元素,也可能为N元素,根据B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和,如B为C元素,则6+8+16=13+G,G的原子序数为17,应为Cl元素,如B为N元素,则7+8+16=13+G,G的原子序数为18,为Ar元素,不属于主族元素,不符合题意,根据题设条件可推知A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl,
(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性,故答案为:SO2、Na2O2、HClO、NaClO;
(2)由于H2O分子间存在氢键,其沸点高于HCl、CH4,又由于HCl的相对分子质量大于CH4,HCl的沸点高于CH4,故沸点由高到低的顺序为:H2O>HCl>CH4
故答案为:H2O>HCl>CH4
(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物为NaHCO3,HCO3-能分别与[Al(OH)4]-和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,
其相关反应的离子方程式为:HCO3-+[Al(OH)4]-═CO32-+Al(OH)3↓+H2O,3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:HCO3-+[Al(OH)4]-+H2O═CO32-+Al(OH)3↓;3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)C、Al与NaOH构成的原电池中,Al失去电子作负极,负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:铝;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(5)0.2molH2C2O4与0.1molNaOH反应生成的是NaHC2O4溶液,HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故其溶液呈酸性,离子浓度关系为
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案为:NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度,故其溶液呈酸性;c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
点评:本题考查位置结构性子关系及应用,题目难度较大,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律和物质的性质.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属.
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是
 
.向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体.请书写此反应的化学方程式
 

(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.G原子的价电子排布式为
 
.在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体.在四种基本晶体类型中,此晶体属于
 
晶体.
(5)F晶体的堆积方式是
 
(填堆积名称),其配位数为
 
. 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,各元素对应的单质均为固体.A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子.B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)
 
.A、C两元素对应的气态氢化物沸点
 
 
.(用化学式表示)
(2)E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
 
,A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
 
,D元素的最高价含氧酸根离子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化.
(3)右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”,FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
 
,FeE2物质中含有的化学键类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素,已知:其中只有一种是金属素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的2倍;C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16.
(1)E元素的名称:
 
;D的原子结构示意图:
 

(2)化合物乙中含有的化学键:
 

(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是
 
(填化学式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:
 

(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,前五种元素为短周期元素,F元素为第四周期元素,且D、F为常见金属元素.A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):
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其中,均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;无论是含有D元素还是含有F元素,相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应.请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式:
 

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 

(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐.请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
.化合物己是制备复盐戊的必须物质之一,工业上常用氧气、水和FE2来制取,并得到E的高价态化合物,请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分,大部分是在发酵过程中产生的,是啤酒内源抗氧化物的一种,它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系.图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况,请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 

(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34.其中庚的熔沸点高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为前20号元素,原子序数依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水.A、B、E的单质均能和水剧烈反应,E+与D的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示).
(2)A和D的氢化物中
 
(用化学式表示)的沸点较高,原因是
 

(3)写出E单质与水反应的离子方程式
 

(4)B和D形成的晶体中,每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
 
个.

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