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香豆素是一种用途广泛的香料,可用于配制香精及制造日用化妆品和香皂等.以下是某同学设计的香豆素的合成线路:

请你认真观察分析后回答以下问题:
(1)香豆素的分子式是:
 
,③和④的反应类型分别是:
 
 

(2)写出中间产物C的结构简式
 
,1mol C与溴水反应最多消耗
 
mol Br2
考点:有机物的结构和性质,有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据香豆素的结构书写其分子式;比较A和B的结构可知,A发生消去反应得B,香豆素为环酯,结合B的结构简式可知,B中醛基氧化为-COOH生成C;
(2)香豆素为环酯,结合B的结构简式可知,B中醛基氧化为-COOH生成C,则C为,C分子中C=C双键与溴发生加成反应,酚羟基的邻、对位可以发生溴的取代反应.
解答: 解:(1)由香豆素的结构可知,香豆素分子中含有9个C原子、6个H原子、2个O原子,故香豆素分子式为:C9H6O2,比较A和B的结构可知,A发生消去反应得B,香豆素为环酯,结合B的结构简式可知,B中醛基氧化为-COOH生成C,所以该反应为氧化反应,
故答案为:C9H6O2;消去反应;氧化反应;
(2)香豆素为环酯,结合B的分子式可知,B中醛基氧化为-COOH生成C,则C为,C分子中C=C双键与溴发生加成反应,酚羟基的邻、对位可以发生溴的取代反应,故1molC能与3mol Br2发生反应,
故答案为:;3.
点评:本题以有机物合成考查有机物的结构、官能团的性质等,难度不大,掌握官能团的性质与转化是关键,答题时注意有机基础知识的灵活运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为某课外活动小组设计的一套制取干燥、纯净氯气的实验装置.

回答下列问题:
(1)仪器按上图连接好后,在添加药品前必须进行的实验操作是
 

(2)饱和食盐水的作用是
 
,浓H2SO4的作用是
 

(3)实验完毕,若先将导气管从烧杯中移出的后果是
 
;若先移开酒精灯的后果是
 
.某同学对装置进行改进,在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶.空瓶的作用是
 

(4)Cl2有毒,闻气体味应特别小心,实验室闻气体的正确方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

简单原子的原子结构可用下图形象的表示:①
其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是(  )
A、①②③为同素异形体
B、①②③互为同位素
C、①②③是三种化学性质不同的粒子
D、①②③具有相同的质量数

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H-
B、等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C、将0.2mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D、某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-amol.L-1若a>7时,则pH该溶液的一定为14-a

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
一定条件
CH3CH2CH2CHO→CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:HCOOH
H2SO4
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图).

请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出制备丙烯的化学反应方程式:
 

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a的作用是
 
,c和d中盛装的试剂分别是
 
 
.在虚线框内画出收集干燥H2的装置图.
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是
 
(填序号).
①饱和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是
 

a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:

试剂1为
 
,操作1为
 
,操作3为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

环己酮是一种重要的化工原料,已知实验室制备环己酮的原理为.现用如图装置制备环己酮(部分夹持仪器未画出):

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点):
物质相对分子质量沸点(℃)密度(g?cm-3,20℃)溶解性
环己醇100161.1(97.8)*0.9624微溶于水
环己酮98155.6(95)*0.9478微溶于水
18100.00.9982
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多.实验时,先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石,再加入酸性Na2Cr2O7溶液.酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
 
(填字母).
A.一次性加入       B.缓慢加入       C.无所谓,怎样加入都可以
(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL,则应选取
 
(填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶.
(3)回流两小时反应完成后,加入适量水,换上冷凝收集装置后蒸馏,收集95~100℃的馏分A,其主要成分是
 
的混合物.
(4)合成装置中冷凝管的作用是
 
,冷凝水从冷凝管的
 
(填“a”或“b”)口进入.
(5)在馏分A中加入氯化钠固体至饱和,静置、分液,得有机层B.加入氯化钠固体的作用是
 

(6)在有机层B中加入无水硫酸镁固体,除去其中的少量水分.过滤,将滤液置于精制装置中蒸馏,收集
 
(填字母)的馏分,得到纯净的环己酮.
A.100.0~102.0℃B.154.0~156.0℃C.160.0~162.0℃
(7)精制装置中的两处错误分别是:
 
 

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两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(  )
A、CH4 C2H4
B、CH4 C3H6
C、C2H4 C3H4
D、C2H2  C3H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等.某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为
 
;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为
 

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是
 

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出.与传统工艺相比,萃取法的优点是
 

(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L.实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:
①请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中.
步骤2:将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡.
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡.
步骤4:
 
,再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反应原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤5:将实验步骤1~4重复2次.
②该废水中苯酚的含量为
 
mg/L.
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是(  )
A、电池工作时,电子由a流向b
B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
C、放电过程中,H+从正极区移向负极区
D、正极反应式为:MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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