Question

15．三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是

温度/℃	化合物	C/mol．L-1	c（H+）/mol．L-1	c（OH-）/mol．L-1
25	HA	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-12
25	HB	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-10
25	MOH	1.0×10-3	1.0×10-11	1.0×10-3
100	MOH	1.0×10-3	1.0×10-8	1.0×10-3

（　　）

• A． 温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
• B． pH相同的HA和HB的溶液中c（A^-）=c（B^-）
• C． 相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
• D． 25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离

Answer 1

分析 1.0×10^-2mol/L的HA溶液中氢离子浓度为1.0×10^-2mol/L，说明HA为强酸，1.0×10^-2mol/L的HB溶液中氢离子浓度为1.0×10^-4mol/L，说明HB为弱酸，1.0×10^-3mol/L的MOH溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10^-3mol/L，说明MOH为强碱，100℃时，Kw=1.0×10^-11，但升温氢氧根离子浓度不变，据此分析．

解答 解：A、HA为强酸，HB为弱酸，MA不水解，MB溶液水解溶液显碱性，所以温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH小于后者，故A错误；
B、据电荷守恒可知，pH相同的HA和HB溶液中，c（A^-）=c（B^-），故B正确；
C、MOH为强碱，相同浓度的MOH溶液，升温促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，但MOH电离出来的氢氧根离子浓度不变，故C错误；
D、强碱MOH始终抑制水的电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了强弱电解质的区别和盐类水解、溶液中的电荷守恒、温度对电解质电离的影响，注意强电解质的电离与温度无关，题目难度不大．