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    pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（   ）

    A．1：10B．1：9 C．1：20 D．1：2

    A

    解析试题分析：根据强酸与强碱混合，恰好呈中性，则氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
    ，求出：。
    考点：考查酸碱混合的计算。
    点评：酸碱混合首先考虑混合后呈酸性、碱性、中性。

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    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

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    计算以下数值（均为25℃时）
    （1）5×10-5mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=
    10
    10

    （2）某浓度的NH3?H2O溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液的 pH=
    12
    12

    （3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=
    9
    9

    （4）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
    9：1
    9：1
    ．

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    （2011?湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（　　）

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    下列离子浓度关系正确的是（　　）

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    根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
    3
    3
    ．
    （2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．该温度
    高于
    高于
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
    c1c2
    =
    1
    1
    ．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    若所得混合溶液呈中性，则a：b=
    1：100
    1：100
    ．
    若所得混合溶液pH=12，则a：b=
    11：90
    11：90
    ．

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