[题目]将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算:(1)此溶液中溶质的物质的量浓度(2)BaCl2xH2O中的x的值．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl2xH2O中的x的值．

【答案】
（1）解：50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，所以25mL氯化钡溶液中n（Cl﹣）=0.005mol，而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣）= × =0.1mol/L．答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.1moL/L
（2）解：由于2.44克的BaCl2XH2O配成100mL溶液，而溶液的浓度为0.1mol/L，故BaCl2XH2O的物质的量为0.01moL，故其摩尔质量= =224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．

答：BaCl2xH2O中的x的值为2

【解析】（1）发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，据此计算25mL溶液中n（Cl﹣），而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣），据此分析；（2）根据M= 计算BaCl2XH2O摩尔质量，进而计算X的值．

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【题目】【有机化学基础】I.有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出C物质的结构简式：_____________________________。

（2）上述②~⑧转化反应中，属于取代反应的有_____________________________。

（3）属于加成反应的有________________。(用反应序号填写)

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是_____________________。

（5）B+D→E：_______________________________。

（6）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________________。

II：已知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为。

试回答：

（7）乳酸分子中含有____________和____________两种官能团(写名称)。

（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________。

（9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为________________________________。

（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为___________。

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【题目】下列关于乙醇的说法不正确的是

A. 与乙醚互为同分异构体 B. 可由乙烯通过加成反应制取

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【题目】根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

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【题目】常温下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图4, 下列说法正确的是

A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

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【题目】将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是

A. 冷水 B. 煮沸的蒸馏水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液

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【题目】（1）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

① 纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________。

② 纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_____________________。

③ 如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2? ___________。

（2）查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃ 时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验。

① 该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________。

乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：

② 装置C的作用是________________。

③ 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
I	将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II	向实验I 得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________（用离子方程式表示）。

④ 丁同学称取2.80gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为3.44g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.04mol。丁同学实验的固体产物为_________。

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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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