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    【题目】下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是( )

    A.乙烯B.甲苯C.乙醇D.四氯化碳

    【答案】B

    【解析】

    A．乙烯与溴水混合后发生加成反应，溴水褪色，故不选A；

    B．甲苯的密度小于水，甲苯与溴水不反应，甲苯萃取溴水中的溴，甲苯与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色，故选B；

    C．乙醇易溶于水，乙醇与溴水混合振荡，溶液不分层，故不选C；

    D．四氯化碳密度大于水，四氯化碳与溴水不反应，四氯化碳萃取溴水中的溴，四氯化碳与溴水混合振荡，溶液分层且下层有色、上层无色，故不选D；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+

    阴离子

    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子

    NO3﹣

    CO32﹣

    SiO32﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1


    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

    A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

    C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA

    B. 标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA

    C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

    D. 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ）

    A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

    B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

    C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

    D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的酯水解后得到醇A和B，若A经氧化能生成B，则C6H12O2应是下列的( )

    A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3

    C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co (OH) 2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    (1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。

    (2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。

    (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。

    A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

    (4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________。

    (5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作或叙述正确的是

    A．可用如图装置检验火柴头燃烧是否产生SO2

    B．纸层析法分离含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方

    C．取某试样溶液少量，加入苯酚，同时再加入氯水，若溶液显紫色，说明原试样中含Fe2+

    D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是

    A.Al3+B.K+C.HCO3－D.AlO2－

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