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    16．在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
    2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
    则△H1和△H2的关系为（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定

    分析 根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小，物质聚集状态气体能量高于液体高于固体，放热反应焓变为负值进行比较大小．

    解答 解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）
    A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据描述填空
    （1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用含蛋白质量很低的劣质奶粉所致．（填名称）
    （2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘引起的．（填名称）
    （3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）人体内各种组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外．
    （5）黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌的合金（填名称）
    （6）胃舒平（主要成分为Al（OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
    K2=5.6×10-11mol•L-1    		3.0×10-8
    mol•L-1
    请回答下列问题：
    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
    A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
    （4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

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