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(本题共8分)

现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)

(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是      ,氧化产物是      (填化学式)

(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     

(3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为         ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为               

(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。 继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

                                                     

 

【答案】

(1)-1价的I,I2。    (2)Cl-、Br-;    (3)0.25mol(2分),0.5mol/L

 

(4)I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+(2分)

【解析】(1)还原性强弱顺序是I、Fe2、Br,所以首先氧化I,其氧化产物是单质碘。

(2)0.15mol氯气得到0.3mol电子,而I只能失去0.2mol电子,所以根据电子得失守恒可知,还能氧化0.1molFe2,因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl-、Br-

(3)0.2molI、0.2molFe2、0.1molBr共失去0.5mol电子,所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子,物质的量是0.2mol,则其浓度是0.2mol÷0.4L=0.5mol/L。

(4)氯气具有氧化性,能氧化单质碘,方程式为

I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+

 

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(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是     ,氧化产物是     (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     
(3)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为        ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为               
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  

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(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图                         
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:                                               

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共8分)

已知 可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为 。根据题意回答:

1.W属于       

A.芳香烃            B.环烃               C.不饱和烃               D.炔烃

2.W的分子式为            ,它的一氯代物有        种。

3.有关W的说法错误的是       

A.能发生还原反应            B.能发生氧化反应

C.易溶于水                      D.等质量的W与苯分别完全燃烧,前者消耗的氧气多

4.W有一种芳香族的同分异构体,该物质能在一定条件下发生聚合反应,相应的化学方程式为                                         

 

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元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

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X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

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Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈

d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____          _________。

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