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    已知25℃时0.1 mol／L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．

    (1)

    你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确．

    (2)

    为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．

    [　　]

    A．

    固体CH3COOKB．

    B．

    固体CH3COONH4

    C．

    气体NH3

    D．

    固体NaHC03

    (3)

    若________(填“甲”或“乙)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

    答案：1．乙;2．B;3．乙,增大;
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）B、在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D、已知25℃时 0.1 mol?L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。

    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOK

    B.固体CH3COONH4

    C.气体NH3

    D.固体NaHCO3

    (2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH3COONH4溶液的pH≈7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    （1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1  mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.固体CH3COOK                                     B.固体CH3COONH4

    C.气体NH3                                              D.固体NaHCO3

    (3)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“ 不变”）。（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    （4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有_________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是_________和_________。

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。

    (2)已知25℃时0.1 mol·L-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4   

    C、气体NH3                  D、固体NaHCO3

    （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

     

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