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    7．对于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．温度过高对合成氨不利
    B．合成氨在高压下进行是有利的
    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

    分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．

    解答 解：A．该反应的正逆反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，对合成氨不利，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．该反应前后气体的物质的量之和减小，增大压强，平衡正向移动，所以合成氨在高压下进行是有利的，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；
    D．增加氮气浓度，平衡正向移动，所以可以提高平衡混合物中氨气含量，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，只有能引起平衡移动的因素才能用勒夏特里原理解释，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动．

    练习册系列答案
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    A．V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    B．V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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    （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
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    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol/L．（溶液体积不变）

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