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【题目】0.3L 1mol·L1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L1KCl溶液中,Cl浓度比是

A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1

【答案】C

【解析】0.3L 1mol·L1FeCl3溶液中Cl浓度是3mol/L0.2L 1mol·L1KCl溶液中Cl浓度1mol/L,所以0.3L 1mol·L1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L1KCl溶液中,Cl浓度比是3:1,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,含有SiO2Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示:

已知:①NaFeO2遇水强烈水解 ②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+

请回答:

1锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________

2滤液I的成分除NaOHNa2CrO4外,还含有____________(填化学式)滤渣I中有红褐色物质,生成该物质的反应的离子方程式是______________

3由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________

4Na2Cr207溶液加入K2SO4固体,发生复分解反应而制得K2Cr207生成K2Cr207晶体的过程是:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因:______;洗涤时应选用________(选填字母)

A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.饱和K2SO4溶液

如何检验晶体已经洗涤干净:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯酚是一种重要的化工原料,利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y,合成路线如下图所示:

已知:

(1)下列说法正确的是________________(填序号);

A.苯酚生成化合物A的反应为取代反应

B.化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等

C.化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子,峰面积之比为4:4:9

D.化合物A生成化合物B为还原反应

(2)写出化合物A生成化合物B的化学方程式:__________________

(3)写出化合物F中的官能团名称_____________________

(4)写出化合物A同时符合下列条件的其中1个同分异构体的结构简式:____________

①苯环上有3个取代基; ②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2

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【题目】能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是( )

A. 金刚石 B. 晶体硅 C. 石英(SiO2 D. CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体(

A. 18.75gB. 19.75gC. 20gD. 25g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出仪器C、E的名称分别是______________________________

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①NaCl固体和泥沙:_____________;②花生油和水:____________

(3)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体________色,下层液体______________色。

(4)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是:_____________

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氢镍电池为电源,能将废水中的CN-转化为CO32-和N2,该装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为正极

B. 负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-,理论上导线中通过3 mo1 e-

D. 阴极区溶液的PH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下边框图中A为烷烃,BCD都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为_____;框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有____(填序号),属于加成反应的有_____(填序号);写出反应④的化学方程式:___________;写出B生成D的化学反应方程式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 前20min B的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

C. 反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强

D. 40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应

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