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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、溶液体积不明确；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，则含3mol碳原子即3NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，故当阴极得到2NA个电子时，阳极失去2NA个电子，产生1mol氯气，但体积不一定为22.4L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用胶头滴管取少量液体试剂B．用纸槽向试管底部加入粉未状药品
    C．用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯D．用排水法收集难溶于水的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和稀盐酸
    C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2．
    （1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可用排水法收集N2
    （2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）
    A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
    （2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度       B．降低温度  C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：
    ①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
    ②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
    （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
    A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）
    物质N2Cl2Br2I2O2
    键能
    （kJ•mol-1）    		945243193151498
    键长（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
    A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
    C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    B．实验室制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．单质硅是生产光纤制品的基本原料
    D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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